L\u2019entalpia \u00e8 una funzione di stato la cui variazione \u00e8 uguale al calore scambiato e il lavoro svolto sul sistema dato da pressione per il volume. In termini matematici identificando H l\u2019entalpia, U l\u2019energia interna, P la pressione e V il volume del sistema avremo la seguente formula<\/strong>:<\/p> H = U+PV<\/em><\/p> L\u2019entalpia viene espressa in valori energetici come J\/mol secondo il Sistema Internazionale oppure in cal\/mol.<\/p> In termodinamica il prodotto tra la pressione e la variazione di volume \u00e8 definito lavoro.<\/p> Se la combustione avviene in un recipiente aperto a pressione costante svilupper\u00e0 calore e delle molecole di gas che aumentando il volume che verr\u00e0 respinto dall\u2019atmosfera soprastante: quest\u2019ultimo \u00e8 il lavoro svolto dal sistema verso l\u2019ambiente. L\u2019energia prodotta da questo tipo di sistema non si trasformer\u00e0 tutta in calore bens\u00ec una parte in lavoro.<\/p> Le reazioni di combustione che si sviluppano all\u2019interno di un sistema calorimetrico a bomba di ossigeno sono processi che avvengono a volume costante (bomba chiusa). In tali condizioni non \u00e8 possibile alcuno scambio di lavoro tra sistema e ambiente. Tutta l\u2019energia liberata dalla reazione di combustione \u00e8 sottoforma di calore. In poche parole, la diminuzione dell\u2019energia interna del sistema coincide con la quantit\u00e0 di calore ceduta dal sistema verso l\u2019ambiente.<\/p> La variazione di entalpia \u0394H corrisponde esattamente al calore scambiato a pressione costante.<\/p> Le reazioni esotermiche avranno il \u0394H di reazione negativo in quanto il calore viene ceduto all\u2019ambiente, viceversa, una reazione endotermica avr\u00e0 il \u0394H di reazione positivo in quanto assorbe calore dall\u2019ambiente.<\/p> La misurazione della quantit\u00e0 di calore sprigionato e di conseguenza, il potere calorifico di una molecola o sostanza, viene fatto mediante uno strumento chiamato calorimetro.<\/p>